Question

【題目】已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.HA為強(qiáng)酸

B.a=10

C.M點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL氨水時(shí)，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息=12，則氫離子濃度為0.100mol·L-1，因此HA為強(qiáng)酸，故A正確；

B選項(xiàng)，a=10，則溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此，則，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)，，經(jīng)過計(jì)算氫離子約為1×10-5.25 mol·L-1，因此濃度c(A)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳?/span>20mL氨水時(shí)，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4A，氨水電離為主，因此溶液中存在c(NH4+)>c(A)，故D正確。

綜上所述，答案為B。