Question

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒分析；

B.點(diǎn)③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)；

C.根據(jù)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒分析；

D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中存在電荷守恒、物料守恒分析。

A.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)>c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)<c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)> c(CN-)，A錯誤；

B.點(diǎn)③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，則點(diǎn)③中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，B錯誤；

C.點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，C正確；

D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在③中CH3COOH與CH3COO-的和等于Na+的物質(zhì)的量，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，所以c(OH-)+c(CH3COO-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。