【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用海水資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法不正確的是 ( )

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中、的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)中均被氧化,在反應(yīng)中被還原

【答案】C

【解析】

A.海水淡化分離水與鹽類物質(zhì),則主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,故A正確;

B.氯堿工業(yè)中陽極上生成氯氣,陰極上生成氫氣、,且陽離子向陰極移動,采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度,故B正確;

C.可抑制鎂離子水解,則由得到無水的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流烘干,故C錯誤;

D.海水中溴離子濃度較低,反應(yīng)③、⑤中Br元素的化合價升高,而反應(yīng)④中Br元素的化合價降低,則溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 開啟啤酒瓶蓋,瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦被稱為未來金屬,它具有硬度大,熔點(diǎn)高,耐腐蝕等特點(diǎn)。某工廠以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料,冶煉金屬Ti,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖:

已知:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題:

(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗方法是___

(2)由溶液I獲得甲晶體,需要經(jīng)過___操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還要用到另一種玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是___

(3)TiO2變?yōu)?/span>TiCl4的化學(xué)方程式___。但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功,試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣___。

(4)該工藝中消耗33.6LCl2(標(biāo)況),至少可得___克甲晶體。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如下實(shí)驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中,Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體,吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi),鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說法正確的是_______

A. 氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

(2)已知原電池的總反應(yīng)式:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,請寫出電極反應(yīng)方程式:

負(fù)極___________________________________

正極___________________________________

(3)如圖所示,在錐形瓶放置裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì):①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。(填序號)

(4)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2。制得的氫氣可用于制作燃料電池.試回答下列問題:

①分解海水時,實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為______能;生成的氫氣用于制作燃料電池時,實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填放熱吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2 + 2O24e=2H2O,則A極是電池的______極,電子從該極______(填流入流出”),B極的電極反應(yīng)式為:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知:①4H2g+ 2O2g=4H2Og △H=-967.2kJ/mol

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol

請回答:①②這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是__________________ a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中,充入4mol H21mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

已知M點(diǎn)總壓為1MPa,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù),氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。)

欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加二氧化碳濃度 D.增加氫氣濃度

下列說法正確的是_________

A.平衡常數(shù)大。KN>KM

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃ CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C.圖1M點(diǎn)時,甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%

D.當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應(yīng)式:CH4+2O2=CO2+2H2O

該電池的負(fù)極是___________(ab),負(fù)極電極反應(yīng)式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.由圖乙信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·Ll·minl

D.圖丙中溫度T1 < T2ab、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用a mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

2)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3.5H2OM=248g/mol)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,配成100ml溶液 ②滴定:取0.0090mol/LK2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO,然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,到終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為___(保留1位小數(shù))。

3)已知:常溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)為1×106,則0.01mol/L的醋酸鈉溶液的pH=___,水電離出的c(H)___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請在表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界________

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,請在方框中按氦元素的式樣(如圖)

寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

____

(3)元素乙的M層上有3個電子,則乙原子半徑與甲原子半徑比較:________>________(用元素符號表示),甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:________

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)____的變化。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案