【題目】有一種有機物的鍵線式酷似牛,被稱為牛式二烯炔醇(如圖)。下列有關該化合物的說法不正確的是

A.該分子中含有三種官能團

B.該物質(zhì)能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

C.該分子中甲基上的一氯代物有6

D.1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

A. 該有機物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵;

B. 該有機物含有醇羥基,可與金屬鈉反應;

C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基;

D. 1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵。

A. 該有機物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵,共3種官能團,A項正確,不符合題意;

B. 因為該有機物含有羥基,所以可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣,B項正確,不符合題意;

C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基,所以甲基上的一氯代物有4種,C項錯誤,符合題意;

D. 1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵,所以最多可與6molBr2發(fā)生加成反應, D項正確,不符合題意;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。

1)下列氣體容易形成酸雨的是_____

ACO2 BSO2 CN2 DNO2

2)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

測試時間/h

0

1

2

3

4

與水的pH

4.73

4.63

4.56

4.55

4.55

分析數(shù)據(jù),回答下列問題:

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學方程式表示)。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希?/span>pH將變____,原因是_____(用化學方程式表示)。

3)下列措施中,可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用來表示可逆反應2A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

(1)已知:

反應

熱化學方程式

平衡常數(shù)

2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH1

K1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2

K2

2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

K3

ΔH1___________(ΔH2、ΔH3表示);K3____________(K1、K2表示)

(2)針對反應①研究發(fā)現(xiàn),該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖:

ΔH1______(填寫“>”“<”)0

②若其他條件不變,僅僅增大壓強, 則逆反應速率____________(增大減小不變,下同),平衡常數(shù)K____________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為:2CO(g)SO2(g) 2CO2(g)S(l) ΔH-270 kJ·mol-1

其他條件相同,研究發(fā)現(xiàn),分別選取Fe2O3、NiOCr2O3作上述反應的催化劑時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖,研究得出,應該選擇Fe2O3作催化劑,主要原因可能是______________

若在2 L恒容密閉容器中,將3 mol CO、1 molSO2混合,在一定條件下引發(fā)反應,當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時,此時K________;

向反應容器中再分別通入下列氣體,可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。

ACO   BSO2   CN2   DH2S   ECO2

(4)一定溫度下,向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)H2O(g)發(fā)生反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),下列圖像分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、氣體密度(ρ)、CO2體積分數(shù)φ(CO2)與反應時間的關系,其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)工業(yè)上用焦炭與SiO2反應可制得粗硅,反應的化學方程式為__,該反應中有元素化合價升高的物質(zhì)是__,(填化學式,下同),氧化劑是___。

2)由粗硅制純硅過程如下:Si()SiCl4SiCl4()Si(),請寫出上述過程中有關反應的化學方程式__,__

3)碳還原SiO2SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為SiSiO2,F(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為__,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD為原子序數(shù)依次增大短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E;DL層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______,D在周期表中的位置________,離子半徑大小B___C(“>”“<”“=”)。

(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點:B___D(填”““=”),原因是_________________。

(3)E中含有化學鍵類型:_________,屬于___________化合物(填離子化合物共價化合物)。

(4)用電子式表示CD的二元化合物的形成過程:_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子,寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)加快浸取速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出浸取反應中生成S的化學方程式:______________。

(3)常溫下除鐵時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0,則溶液中 Fe3的濃度為_________mol/L。

(4)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應的離子方程式:_________________________。

(5)“趕氨時,最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應已知硅與稀硫酸不反應,測定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:

1該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

2實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

3金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

4實驗結(jié)束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

5實驗中準確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

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