Question

【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②=③＞①

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)③：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+	O2↑
2mol	1mol
0.1mol	0.05mol

根據(jù)方程式知，最多產(chǎn)生0.05molO2，故A錯(cuò)誤；

B、Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑中電荷不守恒，反應(yīng)①正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；

C、Na2O2中陰離子是過(guò)氧根離子，而陽(yáng)離子是鈉離子，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D、鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+ H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g

所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為： 、 、 ，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲饥�=③，故D正確．

故選D．

A、根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量；

B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律；

C、氧化鈉與水反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)的變化；

D、根據(jù)固體的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)大�。�