Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_________。

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

Answer 1

【答案】O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) O3 O3相對分子質量較大，范德華力大 三角錐形 sp3 V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl) 8 =2.27gcm-3

【解析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C為P元素；C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，D的原子序數(shù)大于C，D為Cl元素；A、B的原子序數(shù)小于C，A2-和B+具有相同的電子構型，則A為O元素，B為Na元素。

(1)四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負性最大的為O元素；C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

(2)A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質量較大，則范德華力較大，沸點較高，即沸點高的是O3；

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)÷2=1，則P為sp3雜化，PCl3的立體構型為為三角錐形；

(4)化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，O形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)÷2=2，則中心原子O的價層電子對數(shù)為4，立體構型為V形；氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

(5)A和B分別為O、Na元素，根據均攤法，大球的個數(shù)為8×+6×=4，小球都在晶胞內有8個，即大球與小球的個數(shù)比為1:2，則形成的化合物為Na2O，大球為O，小球為Na，即晶胞中O位于頂點和面心，Na位于晶胞內，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8；晶胞的質量為(4×62g/mol)÷(6.02×1023mol-1)，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g·cm-3。