【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問題:

1的名稱是三硝酸六尿素合鐵,是一種重要的配合物.該化合物中的核外電子排布式為____,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為___碳原子為____雜化,的空間構(gòu)型為_____

2)尿素分子中鍵的數(shù)目之比_____

3)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇屬于____晶體.存在的化學(xué)鍵有_____填字母

A.離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 氫鍵 金屬鍵

4)已知:,反應(yīng)后,_____,_____增加減少

5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域,如分子中存在離域,可表示成,則咪唑中的離域可表示為_________

6)奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示.若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為______阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫出簡化后的計算式即可

【答案】 雜化 平面三角形 分子 ABD 減少 減少

【解析】

(1)Fe是26號元素,原子核外電子排布式為s22s23p63s23p63d64s2,失去4s能級2個電子,再失去3d能級1個電子形成Fe3+;同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)價,說明它們對鍵合電子比H元素的強;C原子形成2個C-N鍵、1個C=O雙鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3;NO3-中N原子孤電子對數(shù)==0、價層電子對數(shù)=0+3=3;

(2)CO(NH22分子中含有1個鍵、2個鍵、4個鍵,單鍵為鍵,雙鍵含有1個鍵、1個鍵,分子中有7個鍵、1個鍵;

(3)鋁原子簇A113的性質(zhì)與鹵素相似,說明原子簇A113屬于分子晶體。Na+、[Al(OH)4]- 之間形成離子鍵,[Al(OH)4]-中Al3+與OH-之間存在配位鍵,O原子與H原子之間形成極性鍵;

(4)反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),生成物與反應(yīng)物相比σ鍵增加了1個,而π鍵減少1個;

(5)環(huán)上原子處于同一平面,碳原子及形成碳碳雙鍵的N原子采取sp2雜化,均有1個單電子處于平行的p軌道內(nèi),形成單鍵的N原子有1對孤對電子,“離域π鍵”為5原子、6電子形成大派鍵;

(5)Fe原子處于頂點、面心,碳原子處于體心、棱中心,均攤法計算Fe、C原子數(shù)目,計算晶胞中原子總質(zhì)量,晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點的2條棱中心2個碳原子的距離,結(jié)合晶胞中原子總質(zhì)量=晶胞體積×晶體密度計算。

原子核外有26個電子,核外電子排布為Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成,Fe電子排布式為;中所含非金屬元素為H、C、N、O,通常元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,則所含非金屬元素C、N、OHO的非金屬性最強,H最弱,四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H;碳原子形成以碳氧雙鍵和兩個碳氮單鍵,無孤電子對,則其雜化類型為雜化;中價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對,所以為平面三角形;

分子中含有1鍵、2鍵、4鍵,單鍵為鍵,雙鍵含有1鍵、1鍵,分子中有7鍵、1鍵,分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為71;

鹵素單質(zhì)屬于分子晶體,鋁原子簇的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇也屬于分子晶體。屬于離化合物,存在著離子鍵,鋁是缺電子結(jié)構(gòu),能接受氫氧根離子給與的孤對電子形成配位鍵,氧氫之間可以形成極性鍵。所以屬于離化合物中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵;

每生成1mol氯吡苯脲,需要氨基吡啶、1mol異氰酸苯酯,反應(yīng)過程中每個氨基吡啶分子斷裂一個鍵、每個異氰酸苯酯分子斷裂一個鍵,所以當(dāng)鍵減少,鍵也減少;

多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域。因為咪唑中的有5個原子參與形成鍵,6個電子P軌道上的電子參與成鍵,所以咪唑的離域兀鍵可表示為

晶胞結(jié)構(gòu)分析可知一個晶胞中含鐵原子,碳原子,化學(xué)式中鐵原子和碳原子比為11,化學(xué)式為FeC;晶胞中最近的兩個碳原子的距離設(shè)為x,立方體棱邊的一半為a,則,,密度,解得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國于200711月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星,確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等,月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸,月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等,下列說法或分析不正確的是( )

A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

C.橄欖石中鐵為

D.斜長石的氧化物形式可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:

試簡要說明:

1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分, 回答下列問題。

(1)我國科學(xué)家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be 9Be______________

a.是同一種核素 b.具有相同的中子數(shù) c.互為同素異形體 d.互為同位素

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)

(3)元素①~⑥中,金屬性最強的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(4)(53I) 是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示: Ag+I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實驗驗證上述反應(yīng),觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁,再加入淀粉溶液,不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

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【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是_____(填分子式),原因是_______;

(3)CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E E的立體構(gòu)型為______,中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價層電子對數(shù)為______,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_________

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm,晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________;列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_____

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【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是(

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =2834.9 kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =3119.1 kJ/mol,則O2O3穩(wěn)定

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【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(

A. 2C2H2g+ 5O2g ═4CO2g+ 2H2Ol ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2g+ 5/2O2g═2CO2g+ H2Ol ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2g+ 5O2g═4CO2g+ 2H2Ol ΔH=-2600kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng):CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示,200 ℃n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(“>”“<” ”)0。

寫出一條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:________________________。

下列說法正確的是________(填字母)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)__________________

⑤ 200 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡________(正向”“逆向”)移動。

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