14．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．升高溫度，逆反應速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O

分析 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．
A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；
C、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關(guān)；
D、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．

解答 解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎�，故A錯誤；
B、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故C錯誤；
D、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體實驗步驟如下．
（1）堿式碳酸銅的制備：
a．步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻
b．步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固體生成（寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
c．相關(guān)的化學方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）四水甲酸銅晶體的制備：：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產(chǎn)品．
a．相關(guān)的化學方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
b．趁熱過濾中，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出
c．用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．該化合物的類型是離子化合物（“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族
（6）①、②的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的是（填結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N
（2）下列說法錯誤的是ACD．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　　）
A．把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存
B．配制稀硫酸時，先在量筒內(nèi)放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸
C．用天平稱量藥品質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼
D．用排水取氣法收集氣體時，導管應插入試管底部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是Ⅱ（填裝置序號）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是D（填選項序號）．
A、Ⅳ比Ⅲ復雜
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D、Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加熱碳酸氫鈉時，澄清石灰水會變渾，石灰水變渾反應的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（5）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入物固體最好是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列廣告語在科學上沒有錯誤的是（　�。�
A．這種飲料不含任何化學物質(zhì)
B．長期飲用純水，對身體有益
C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”作為發(fā)動機的燃料
D．沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl、FFeCl2
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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