【題目】.已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。

(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.CO、HSO b.HCO、HSO

c.SO、HCO d.H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,解釋原因:_____________________________;

NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。

.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。

(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式:____________________________;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是________________________。pH=3時(shí),溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。

(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L-1。

【答案】.(1)bc (2)HSO的電離程度大于水解程度

c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)

(3)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)

(4)H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O

.(5)Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 H2SO3分解產(chǎn)生SO2或H2SO3被氧化 HSO的濃度大于H2SO3

(6)0.05

【解析】.(1)已知Ka越大酸性越強(qiáng),由于HCO的酸性小于HSO的酸性,所以HCO與SO不反應(yīng),即bc能共存。(2)HSO的電離程度大于水解程度使得溶液顯酸性;HSO發(fā)生電離,c(Na)>c(HSO),水也能電離出H,因此c(H)>c(SO),由于溶液顯酸性,電離大于水解,所以c(SO)>c(OH),即c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)。(3)根據(jù)題給Ka可知,水解程度CO>SO>HCO>HSO,則溶液中離子濃度:c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。(4)由題干數(shù)據(jù)可知H2SO3的二級(jí)電離常數(shù)小于H2CO3的一級(jí)電離常數(shù),所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO,所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O。.(5)據(jù)圖可知,pH=4.5時(shí),溶液中主要有亞硫酸氫根離子,所以Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式為Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。當(dāng)溶液pH小于1時(shí),溶液中主要有亞硫酸存在,但亞硫酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化硫,亞硫酸被氧化也會(huì)導(dǎo)致濃度變小。根據(jù)圖示,pH=3時(shí),HSO的濃度大于H2SO3的。(6)根據(jù)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO),可知需要c(Ba2+)==1.0×10-5(mol·L-1),則溶液中SO的最大濃度c(SO)==0.05 (mol·L-1)。

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