【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a為電源的負(fù)極
B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C.陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D.若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
【答案】D
【解析】選D。由圖可知,右室電解產(chǎn)物為H2,發(fā)生還原反應(yīng),故b為電源的負(fù)極,A錯(cuò)誤;陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑),陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應(yīng)可以看出陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,故B、C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.44 L氣體的物質(zhì)的量為=0.6 mol,由兩極反應(yīng)可知n(N2)=n(CO2)=0.6 mol×=0.12 mol,生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12 mol,則m[CO(NH2)2]=0.12 mol×60 g·mol-1=7.2 g,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. H+、Cl-、Na+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO
c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,解釋原因:_____________________________;
NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式:____________________________;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是________________________。pH=3時(shí),溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。
(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在隔絕空氣的裝置中,將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。
A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有 ;此時(shí)溶液剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= 。當(dāng)V1=300ml時(shí),金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.
(2)寫出AB段有關(guān)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.在常溫常壓下,11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.71gCl2所含原子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NA
D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是( )
A.氧元素的質(zhì)量比為1:1
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為1:1
D.質(zhì)量之比為1:1
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