Question

【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍的化學(xué)式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

Answer 1

【答案】F、O、P 配位鍵 2NA H2O2分子之間存在氫鍵 sp3雜化 極性

【解析】

(1)根據(jù)非金屬性越強電負性越強判斷；

(2)鐵是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式，中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子，據(jù)此判斷；

(3)①根據(jù)C形成的共價鍵數(shù)和雜化類型分析判斷；②H2O2分子之間存在氫鍵，據(jù)此解答；

(4)由圖可知S形成了4個共價鍵，即含有4個價層電子對，空間結(jié)構(gòu)不對稱，據(jù)此分析判斷。

(1)非金屬性越強，電負性越強，非金屬性F＞O＞P，所以電負性由大到小的順序是F、O、P，故答案為：F、O、P；

(2)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d6，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以KFe[Fe(CN)6]含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，故答案為：配位鍵；

(3)①KOCN是由活潑金屬和活潑非金屬構(gòu)成的，屬于離子晶體，C能形成4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個δ鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故答案為：2NA；

②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點較高，故答案為：H2O2分子之間存在氫鍵；

(4)由圖可知S形成了4個共價鍵，即含有4個價層電子對，所以S原子的軌道雜化方式是sp3雜化；由于分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，因此該分子是極性分子，故答案為：sp3雜化；極性。