【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為________。
(3)某化學興趣小組認為在隔絕空氣的環(huán)境中,用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需________(填寫儀器名稱)。
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管,使用該儀器的第一步操作是_______。
③某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去,填字母序號),達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
【答案】13丙>甲=乙250 mL容量瓶、膠頭滴管檢驗滴定管是否漏水b滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由淺綠色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】
(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-logc(H+)計算溶液的pH值;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離;
(3) ①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶;
②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水;
③KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性,都應該用酸式滴定管盛裝;達到滴定終點時,溶液的顏色出現(xiàn)突變,且變色后半分鐘不褪色。
(1)甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液,則c(OH-)=10-1mol·L-1,c(H+)==mol/L=1×10-13mol·L-1,pH=13。
(2)等濃度的c(H+)和c(OH-)對水的電離的抑制程度相同,而鹽類的水解能促進水的電離平衡,故三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為:丙>甲=乙;
(3) ①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶,缺少250 mL容量瓶、膠頭滴管,
因此,本題正確答案是:250 mL容量瓶、膠頭滴管;
②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水,
因此,本題正確答案是:檢驗滴定管是否漏水;
③KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性,都應該用酸式滴定管盛裝,a、c均錯誤,b正確;由方程式可知滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由淺綠色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
因此,本題正確答案是:b;滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由淺綠色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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【題目】除去下列物質(zhì)內(nèi)所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),所選用的試劑不正確的是 ( )
A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液B.甲烷(乙烯):溴水
C.苯(苯甲酸):NaOH溶液D.乙炔(硫化氫):亞硫酸鈉酸性溶液
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B. 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C. 加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 電極b上發(fā)生還原反應
C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
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【題目】解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa時,實驗測得,4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572 kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(2)從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值____________。
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1、
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1、
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律,計算反應2C(s,石墨)+H2(g)===C2H2(g) ΔH=________。
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【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應用很廣,在一定條件下可以相互轉化。
(1) 已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH1
NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH2
2NO2(g)N2O4(g) ΔH3
2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH4
則反應N2O4(g)+O3(g)===N2O5(g)+O2(g)的ΔH=__________。
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/ (mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為p0,第2.00 min時體系壓強為p,則p∶p0=________;1.00~3.00 min內(nèi),O2的平均反應速率為________。
(3)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。
①圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應還是放熱反應,說明理由_______________,若要提高N2O4轉化率,除改變反應溫度外,其他措施有____________(要求寫出兩條)。
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【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
化學鍵 | H—H | H—O | O===O |
鍵能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-280 kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol
請回答下列問題:
(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為________ kJ/mol。
(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。裝置如圖所示。
甲 乙
①寫出甲池的A極電極反應式:__________________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小,導電能力較差,凈水效果不好,此時應向污水中加入適量的________。
A.H2SO4 B.BaSO4 C.Na2SO4 D.NaOH E.CH3CH2OH
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【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一,霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響,化學在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
己知:
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。
②反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________。
A.容器中的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)
(2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分,為減少對環(huán)境造成的影響,采用以下方法將其資源化利用。
①以CO 為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質(zhì),和O2組成燃料電池。請寫出該電池的負極電極反應式_____________________。
②在鋁礬土作催化劑、773K條件下,3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,寫出該反應的化學方程式_______________。
③在汽車的排氣管上增加一個補燃器,并不斷補充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1,發(fā)生反應2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1,則該條件下反應的平衡常數(shù)K=___________。
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