Question

【題目】解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。

(1)25 ℃、1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值____________。

(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1�、�

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1�、�

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1�、�

根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝________。

Answer 1

【答案】H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol)391＋226.7 kJ·mol－1

【解析】

（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)n=m/M計算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；
（2）根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；

（3）①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJmol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJmol-1
利用蓋斯定律將①×2+②× - ③×計算反應熱。

（1）4g氫氣即2mol在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-akJmol-1×6=-93kJmol-1，解得：a=391 kJmol-1，

故答案為：391；

（3）①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJmol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJmol-1
利用蓋斯定律將①×2+②× - ③×可得：
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2+1/2×（-571.6kJ/mol）-1/2×（-2599 kJ/mol）=+226.7kJmol-1，
故答案為：+226.7kJmol-1。