【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋，促進陰離子的水解，NaHCO3溶液中加水，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，A錯誤；

B．=，溫度升高醋酸鈉的水解常數(shù)增大，整個分式值減小，B錯誤；

C．相同濃度的這幾種溶液中，一水合氨是弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小、醋酸根離子促進銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，C錯誤；

D．設鹽酸中氫離子濃度為c1，體積為V1，氫氧化鋇中氫氧根濃度為c2，體積為V2，二者混合后溶液呈堿性，說明堿剩余，故可列式子c=，將c1=10-2mol/L，c2=10-1mol/L帶入，解得V1：V2=9:1，D正確；

故選D。

練習冊系列答案

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

++

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

(1)上述實驗中過濾的目的是___________。

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或'下”)。

(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________

(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑

n(催化劑)/n(甲苯)

硝化產(chǎn)物中各種異構體質(zhì)量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率(%)

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為_______________。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷

B.有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

C.高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇

D.等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題

(1)B所含官能團名稱為___________。

(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。

(3)D的結構簡式為___________。

(4)由A生成B的化學方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結構有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。

(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案：下列說法正確的是( )

A.①中反應的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-

B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-

D.操作Z的名稱是蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。（填化學式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學方程式： _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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