Question

工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采

用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：

（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：____________________________________；

（2）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________；

（3）丙中的現(xiàn)象為_________________________、丁中的現(xiàn)象為_______________________。

（4）下圖是壓強(qiáng)對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）4FeS₂ +11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ （2分）

（2）接觸室   吸收塔  （各1分）

（3）無酸霧   有酸霧  （各1分）

（4）增大    常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大 （各1分）

【解析】

試題分析：（1）黃鐵礦的主要成分為FeS₂，被氧氣氧化為Fe₂O₃和SO₂。

（2）黃鐵礦的煅燒在接觸室內(nèi)進(jìn)行，SO₃的吸收在吸收塔內(nèi)進(jìn)行。

（3）用濃H₂SO₄吸收SO₃，無酸霧 ；用水吸收SO₃會產(chǎn)生酸霧。

（4）增大壓強(qiáng)使平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率增大；但是在常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，所以采用常壓操作。

考點：本題考查化學(xué)方程式的書寫、工業(yè)制取硫酸裝置、反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)平衡。