【題目】下列敘述中正確的是

A. 苯乙炔中最多有四個原子共直線

B. 2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有4種

C. 甲苯在一定條件下與H2完全反應(yīng),產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

D. 已知具有單雙鍵交替長鏈(如:—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料

【答案】B

【解析】A,苯乙炔由苯基和乙炔基相連而成,聯(lián)想苯和乙炔的結(jié)構(gòu),由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),苯乙炔可以寫成,最多圖示6個原子共直線,A項錯誤;B2-甲基-1,3-丁二烯與Br2可以發(fā)生1,2-加成生成、發(fā)生1,4-加成生成,兩個碳碳雙鍵全加成生成4B項正確;C甲苯在一定條件下與H2完全反應(yīng)生成,中有5種氫原子,的一氯代物的同分異構(gòu)體有5,C項錯誤;D,聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式為聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含單雙鍵交替長鏈,聚乙烯不能成為導(dǎo)電塑料D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號填寫)

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)SO2O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,則SO2O2的物質(zhì)的量之比是__________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol,

(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能

C

CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4

除去CuCl2Fe3+雜質(zhì)

D

BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液,過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3+a g,取V/4 mL溶液稀釋到4V mL,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 零族元素與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布

C. 同周期的X、Y元素,且電負性X>Y,則第一電離能也是X>Y

D. 基態(tài)原子p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 2Na+Cl22NaCl

C. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:

(1)配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____

(2)用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH;

(3)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,對實驗結(jié)果沒有影響的是_____________(填各選項的序號).

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,仰視容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________(填寫兩點),浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

2NaClO3的作用是_________________________________

3Na2CO3調(diào)pH5.2所得沉淀為_________________。

4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________其使用的適宜pH范圍是______________。

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5

5由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案