【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
序號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度 | 配制氯化鐵溶液 |
B | 常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,其輸出電流增大 | 證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能 |
C | 向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4 | 除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì) |
D | 向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液,過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成 | 證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,稀釋使水解平衡正向移動,加入濃鹽酸可以抑制Fe3+的水解,從而得到所需濃度的氯化鐵溶液,A正確;B、常溫下,將干電池的溫度升高到40℃,反應(yīng)速率加快,相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多,所以輸出電流增大,而不是將環(huán)境的熱能轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤;C、加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4時,Cu2+和Fe3+均會沉淀,C錯誤;D、BaSO4懸濁液中存在溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),加入Na2CO3飽和溶液,當(dāng)CO32-的濃度與Ba2+濃度的乘積大于BaCO3的溶度積時,BaCO3開始沉淀,導(dǎo)致BaSO4的溶解平衡正向移動,最終BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀,加鹽酸有氣體生成,但不能說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),D錯誤。正確答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉(zhuǎn)化過程中的部分反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):
其中A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物,B分子中無甲基。
己知:-CCH+
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱為________,生成A的反應(yīng)類型是__________,B的化學(xué)名稱為__________________。
(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
①含有苯環(huán) ②屬于酯類 ③可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
(4)下列說法正確的是_______(填字母代號)
a.上述流程中,乙炔、有機(jī)物B、有機(jī)物E都可發(fā)生聚合反應(yīng)
b.有機(jī)物E中所有原子共平面
c.35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液,能使蛋白質(zhì)變性
(5)請寫出F生成G的化學(xué)方程式________________________。
(6)根據(jù)題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學(xué)式為____________。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預(yù)處理"時,需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性,其原因是_____
(2)“還原Ⅰ”需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_______
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為______
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________
(6)①請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案:_______(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:_______________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質(zhì)量為m1g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g,則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如下圖,實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2
B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+也能將SO2氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后,再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),整個過程中消耗氯氣)
A.3molB.4molC.5molD.6mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 苯乙炔中最多有四個原子共直線
B. 2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有4種
C. 甲苯在一定條件下與H2完全反應(yīng),產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種
D. 已知具有單雙鍵交替長鏈(如:—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是( )
A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4
B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
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