【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí),可選用的溶液是

A.鹽酸B.硫酸鎂C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

A.鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng),不能用于除雜,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng),不能用于除雜,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.硫酸和鎂、鋁都反應(yīng),不能用于除雜,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉,而鎂與NaOH溶液不反應(yīng),反應(yīng)后過濾可除雜,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下: NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料,充分振蕩后加入幾粒沸石,安裝裝置Ⅰ.加熱至沸騰,反應(yīng)約40min.待反應(yīng)液冷卻后,改裝為裝置Ⅱ,蒸出粗產(chǎn)品.部分物理性質(zhì)列表如下:

物質(zhì)

正丁醇

正溴丁烷

沸點(diǎn)/℃

117.2

101.6

熔點(diǎn)/℃

﹣89.12

﹣112.4

密度/gcm﹣3

0.8098

1.2758

溶解性

微溶于水,溶于濃硫酸

不溶于水和濃硫酸

將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中,先用10mL水洗滌,除去大部分水溶性雜質(zhì),然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌.分離出有機(jī)層,加入無水氯化鈣固體,靜置1h,過濾除去氯化鈣,再常壓蒸餾收集99~103℃餾分.
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 , 冷卻水從A的(填“上”或“下”)口通入.
(2)在圓底燒瓶中加入的原料有:①10ml水;②7.5ml正丁醇;③10g溴化鈉;④12mL濃硫酸.上述物質(zhì)的加入順序合理的是(填正確答案標(biāo)號(hào)). a.①④②③b.④①②③c.③④①②
(3)燒杯B中盛有NaOH溶液,吸收的尾氣主要是(填化學(xué)式).本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱,總共使用了次.
(4)用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí),有機(jī)層從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”).最后一次水洗主要是洗掉
(5)制備正溴丁烷時(shí),不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
(6)本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5g,產(chǎn)率為(只列式,不必計(jì)算出結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A與D是常見的有機(jī)化工原料,下列路線合成香料M():

已知以下信息:

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

②2RCH2CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D的名稱是__________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為_____________,G中官能團(tuán)名稱為___________

(3)E生成F的的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

c.1molG與H2完全加成,最多4molH2

d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán); ②苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去).A是最常見的無色液體,B、C是常見的金屬單質(zhì),D、E是氣體單質(zhì),且D在空氣中的含量最多,F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物,H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物:I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)H的化學(xué)式為
(2)D 的電子式為
(3)K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(4)寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖象的敘述,正確的是( 。
A.甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B.乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙圖表示
A.B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A,B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D.丁圖表示常溫下,稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液的pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子).對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是( 。
A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B.②處的化學(xué)鍵是碳碳三鍵
C.③處的原子可能是氯原子或氟原子
D.②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:XZM

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:RN

C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YR

D. XN兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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