【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去).A是最常見的無色液體,B、C是常見的金屬單質(zhì),D、E是氣體單質(zhì),且D在空氣中的含量最多,F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物,H是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的氧化物:I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中.
請回答下列問題:
(1)H的化學(xué)式為
(2)D 的電子式為
(3)K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(4)寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式:

【答案】
(1)Al2O3
(2)
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(4)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】解:(1)由以上分析可知H為Al2O3,所以答案是:Al2O3;(2)D為N2,電子式為 ,所以答案是: ;(3)鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)氨水呈堿性,和硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,

所以答案是:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是

A.乙烷中的乙烯(Br2水)B.溴苯中的溴(KI溶液)

C.乙醇中的水(CaOD.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是(  )

A.將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可

B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中,至溶液呈深黃色

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. CH、ON B. C、H、O、N、P

C. C、H、O、SP D. C、H、O、Mg、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B.常溫下,22.4L氮氣含有的原子數(shù)目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時,硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( 。
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL
B.P點時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是

A.鹽酸B.硫酸鎂C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________

2目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

3已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)

圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

4我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________

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