12．下列說法不正確的是（　　）
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，將0.01 mol•L-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
C．常溫下，為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c（OH-）均為1×10-8 mol•L-1

分析 A．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
B．如生成沉淀，應(yīng)滿足Qc＞Ksp；
C．如HA-電離大于水解，溶液呈酸性，不能說明H2A是強(qiáng)酸；
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水，c（OH-）=1×10-6 mol•L-1，則水的電離程度相同．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)可向Ksp小的方向進(jìn)行，因Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS濁液中加入硫酸銅溶液，可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，故A正確；
B．將0.01 mol•L-1KCl溶液和等體積的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，濃度都減小為原來的一半，則5×10-3×5×10-3＞1.8×10-10，可生成沉淀，故B正確；
C．如HA-電離大于水解，溶液呈酸性，不能說明H2A是強(qiáng)酸，如H2SO3，故C錯(cuò)誤；
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水，c（OH-）=1×10-6 mol•L-1，則水的電離程度相同，則由水電離的c（OH-）均為1×10-8 mol•L-1，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查難容電解質(zhì)的溶解平衡以及弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的特點(diǎn)以及計(jì)算方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間（min）測得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

   時(shí)間
濃度		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad （填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當(dāng)縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
 ①在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則相關(guān)說法不正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數(shù)1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H+）相同
B．向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
C．向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強(qiáng)其漂白能力
D．pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na+）最大的是亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列有機(jī)合成路徑，C8H8中氫元素吸收峰為3，

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）①寫出C8H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：
②C4H6的名稱1，3-丁二烯
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（4）寫出F+C→G的化學(xué)方程式
（5）X是C8H10的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C8H10大14，其同分異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　　）
A．由①只能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3-
B．由②知溶液中有SO42-，沒有Ba2+
C．由③確定溶液中有Na+，沒有K+
D．若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在大型演唱晚會(huì)上，觀眾經(jīng)常使用熒光棒來增添喜慶氣氛．熒光棒內(nèi)草酸二苯酯和過氧化氫反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中間產(chǎn)物把能量傳遞給染料：C2O4+染料→染料*（電子激發(fā)態(tài)）+2CO2，電子激發(fā)態(tài)的染料不穩(wěn)定，借發(fā)光而回到基態(tài)．下列說法不正確的是（　　）
A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
B．上述變化證明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為光能
C．C2O4的結(jié)構(gòu)簡式
D．反應(yīng)①屬于酯水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)．元素Q是地殼中含量第二位的金屬元素．試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）請(qǐng)寫出X2Z2的電子式．
（3）請(qǐng)寫出Y元素的最高價(jià)氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元索，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（4）若A為元素W的單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（5）若A為元素Q的單質(zhì)，B、C均屬于鹽中的陽離子，若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D、E均為沉淀，且D在空氣中能轉(zhuǎn)化成E，B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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