【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學(xué)原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（ ）
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）
D.（1）（3）（5）（4）（2）

【答案】A
【解析】解：（1）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體．（3）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型．（2）1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．（5）1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型．（4）奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型．故選A．
根據(jù)化學(xué)史和人們的認(rèn)知規(guī)律分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(　　)
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀�、诨衔铮篊aCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD�、垭娊赓|(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨
A.①③④
B.③⑤
C.②③④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為；乙的化學(xué)式為 ．
（2）D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ， 該反應(yīng)的氧化劑為 ．
（4）B生成D的反應(yīng)稱為反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行這個反應(yīng)的操作為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2 ． 加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式： ．
（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為；其物質(zhì)的量之比為 ．
（5）PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3 ， 其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ， 說明理由： ． 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某芳香烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
B.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的命名為2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D.某有機(jī)物含有C，H，O，N四種元素，其球棍模型為 ，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外電子層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A元素最高價氧化物的電子式為_________,D元素的某種核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，該核素組成符號為_______。

（2）化合物E中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序__________________。（用對應(yīng)原子符號表示）；B、C、D 的簡單離子的半徑從大到小的順序__________________。（用對應(yīng)的離子符號表示）

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