【題目】下列說法正確的是(
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù),1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的△H=﹣88kJ?mol1 , 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol1
C.已知某溫度下,Kw=l×1013 , 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11:9
D.將濃度為0.1 mol?L1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度和Ka(HF)保持不變, 始終保持增大

【答案】C
【解析】解:A、1molC4H10中含3個(gè)C﹣C、10個(gè)C﹣H共價(jià)鍵,則共價(jià)鍵數(shù)目為13NA , 故A錯(cuò)誤;B、焓變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值,某反應(yīng)的△H=﹣88kJmol1 , 則正反應(yīng)活化能不一定小于88kJmol1 , 故B錯(cuò)誤;
C、水的離子積常數(shù)為1×1013 , Kw=c(OH)×c(H+),PH=6.5時(shí),溶液呈中性,pH=5的H2SO4溶液,c(H+)=1×105mol/L,pH=8的NaOH溶液,根據(jù)Kw=c(OH)×c(H+),c(OH)= mol/L=1×105mol/L,要使混合液的pH=7,溶液呈堿性,即氫氧根離子過量,混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度= =106 mol/L,兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 =106mol/L,所以X:Y=11:9,故C正確;
D、將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度增大,Ka(HF)保持不變, 始終基本不變,故D錯(cuò)誤;
故選C.
A、C4H10為丁烷,4個(gè)C原子有3個(gè)碳碳鍵;
B、焓變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值;
C、據(jù)Kw=l×1013 , Kw=c(OH)×c(H+),PH=6.5時(shí),溶液呈中性,pH=5的H2SO4溶液,c(H+)=1×105mol/L,pH=8的NaOH溶液,根據(jù)Kw=c(OH)×c(H+),c(OH)= mol/L=1×105mol/L,要使混合液的pH=7,溶液呈堿性,即氫氧根離子過量,混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度= =106 mol/L;
D、弱酸加水稀釋,其電離度增大,電離平衡常數(shù)不變,氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程度的增大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若要在銅片上鍍銀時(shí),下列敘述中錯(cuò)誤的是(
①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e═Ag ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH﹣4e═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 ⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液.

A.①③⑥
B.②③⑥
C.①④⑤
D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:

其中,(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學(xué)原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是(
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

A.a﹣b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4
B.b﹣c時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+
C.a﹣d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3一定小于BaSO4
D.d﹣e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件略去)

(1)若A為NaOH溶液,X為CO2,D是沉淀,則Y可為________(填序號(hào))。

A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO

(2)若A為黃鐵礦(FeS2),D是H2SO4,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)若A為溶于水呈堿性的氣體,則A與D反應(yīng)生成的一種化肥的化學(xué)式為_____________,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為__________________,D的濃溶液與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

(4)若A和X均為單質(zhì),反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則反應(yīng)II的離子方程式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定:( 。

①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小

③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量.

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.t3時(shí)降低了溫度
C.t2時(shí)加入了催化劑
D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,其原子半徑、化合價(jià)等信息見下表。

有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是( )

A. XW形成的化合物是離子化合物

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

分類

名稱(俗名)

化學(xué)式

A

堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B

酸性氧化物

碳酸氣

CO

C

硫酸

H2SO3

D

純堿

Na2CO3

A. AB. BC. CD. D

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