已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)  △H＝—221kJ·mol—1

② H+(aq)＋OH—(aq) ＝ H2O(l)  △H＝—57.3kJ·mol—1

    下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(   )

A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol—1         B. ①的反應(yīng)熱為 —221kJ·mol—1

C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量

D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol—1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．膠體一定是混合物

B．膠體粒子的直徑在1~100 nm之間

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 

D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有6.02×1023個(gè)O原子的H2SO4的物質(zhì)的量是(　　)

A．1 mol                           B．0.5 mol

C．0.25 mol                        D．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．5 mol·L－1                            B．6.25 mol·L－1

C．7 mol·L－1                            D．6.75 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是 (     )                                                     

A. 是吸熱反應(yīng)                      B. 是放熱反應(yīng) 

C. 是熵減少的反應(yīng)                  D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是 （    ）

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腜H不斷增大    

B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原          D.電池放電時(shí)，氫氣是正極 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（    ）

A.M＞N            B.M=N               C.M＜N                D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )                                 

A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉，收集氣體

B．除去CO2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案