下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

D

解析試題分析：影響化學反應速率的主要因素是物質的本身性質，對于同一個化學反應，反應物濃度越大，溫度越高，反應速率越大�；顫娦訫g＞Fe，則Mg反應較快，硝酸與金屬反應不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，在溫度相同的條件下，反應速率最大，故選D。
考點：考查影響反應速率因素的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反應中，表示該反應速率最快的是：（   ）
A．V(A)═0．5mol/(L·S)            B．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C．V(C)═0．8 mol/(L·S)            D．V(D)═1 mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質量
B．氣體混合物的總物質的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分數(shù)
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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