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在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

C

解析試題分析：反應速率的比等于化學計量數(shù)的比。按照這個說法轉化下來，應選C。
考點：化學反應速率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）

A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （  ）

選項
實驗事實
結論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B
在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變
催化劑一定不參與化學反應
C
物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應
反應開始速率相同
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應
H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
正反應速率加快，逆反應速率不變
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）

 
實驗目的
實驗步驟
A．
探究催化劑對化學反應速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產物不都是烷烴
將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④不斷分離出生成物；⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是

A．②B．②③C．①②⑤D．全部

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