【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】B
【解析】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源．常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于對環(huán)境友好型能源，
故答案為：B．
根據(jù)綠色化學(xué)的理念、環(huán)境保護(hù)的原則進(jìn)行判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是( )

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水，配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

D．10 g NaOH固體溶解在水中，配制成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100mL 18.3molL﹣1 的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H+的濃度為1molL﹣1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為8.96LCO2。試回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3質(zhì)量為________；Na2CO3的質(zhì)量為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法錯(cuò)誤的是

括號內(nèi)為雜質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作或方法

A．

NO2（NO）

通入O2

B

CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]

加入足量CuO，過濾

C

溴苯（溴）

加入NaOH溶液，分液

D

MnO2（I2）

加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋

B．正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=Ag

C．電池放電時(shí)Cl一由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、W

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、W

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%

D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。回答下列問題:

（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++

（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

（3）測定血鈣的含量的方法：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 ____________________。

②溶解沉淀時(shí) (“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_____________。

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