【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:
(1)配平該反應(yīng)的離子方程式,并在中填上所需的微粒。
H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
(2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(3)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 ____________________。
②溶解沉淀時 (“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是_____________。
【答案】(1)6 2 5 10 2 8 H2O (2)0.08
(3)①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 ②不能 KMnO4會氧化Cl-
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(2)1mol高錳酸鉀得到5mol電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。
(3)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;
②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以不能用鹽酸代替。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是( 。
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列說法正確的是
A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B. K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內(nèi)
C. 用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D. CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或說法正確的是
A. 從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B. 用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進行分離
C. 用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分
D. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3
B.新戊烷的二氯代物有2種
C.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
D.鍵線式為 的有機物的分子式為C8H10
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L,其質(zhì)量為28 g
C.50 mL 8 molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下,80 g SO3中含3NA個氧原子,體積為22.4 L
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. NH3比PH3穩(wěn)定
B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大
C. 第3周期元素中,金屬性最強的是Na,非金屬性最強的是Cl
D. 第ⅡA元素中,Be是化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵強
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作堿性鋅錳干電池的負極材料
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