16．下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鉀鈉合金可以用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
B．MgO是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件
D．用鈉和氯氣反應(yīng)制備氯化鈉

分析 A．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性；
B．氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫；
C．合金與組成它的各種成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的特點(diǎn)；
D．鈉價(jià)格昂貴．

解答 解：A．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，能夠用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故A正確；
B．氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，故B正確；
C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，可制成汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件，故C正確；
D．鈉價(jià)格昂貴，用來制備廉價(jià)的氯化鈉，不符合經(jīng)濟(jì)原則，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬及合金的性質(zhì)，熟悉合金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語、概念的表述中正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H≈-571.6KJ/mol
C．原子序數(shù)為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物的電子式為
D．銅鋅原電池的正極反應(yīng)式一定為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將乙酸乙酯與NaOH溶液共熱一段時(shí)間后，可看到分層消失
B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，再將銅絲轉(zhuǎn)移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．O2與O3互為同位素
B．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體
D．CH3-CH2-CH2-CH3與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2．產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g；再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g．測(cè)得A的分子量為62．
（1）有機(jī)物A中含有的元素有C、H、O；
（2）有機(jī)物A的分子式是C2H6O2；
（3）若0.2mol的有機(jī)物A恰好與4.6g的金屬鈉完全反應(yīng)放出H2，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行．第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁元素位于第3縱行，第ⅢA族
B．過渡元素在周期表中共占10個(gè)縱行，其中第Ⅷ族占8、9、10三個(gè)縱行
C．第17縱行都是非金屬元素，所有元素的化合價(jià)都有+7價(jià)
D．第16縱行元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是我國(guó)化學(xué)家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式．

下列說法正確的是（　�。�
A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物
B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C．A和B的鏈節(jié)中均含有2個(gè)以上手性碳原子
D．1molA和B各與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導(dǎo)電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

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