Question

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
  CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol
• C． 在0.1mol/L的氨水中加水稀釋?zhuān)�氨水的�?dǎo)電能力降低
• D． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，K_a變小

Answer 1

分析 A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量；6.0kJ/40.0kJ×100%=15%；
B．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol^-1…①
CO（g）+12O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1…②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1…③
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H=-1641.0 kJ•mol^-1…④
根據(jù)蓋斯定律，方程式4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得△H；
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，體積增大，但離子濃度減小；
D．若加入少量醋酸鈉固體，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺增大了CH₃COO^-的濃度，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變．

解答 解：A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；
B．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol^-1…①
CO（g）+12O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1…②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1…③
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H=-1641.0 kJ•mol^-1…④
根據(jù)蓋斯定律，方程式4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，
△H=[-393.5 kJ•mol^-1-（-283.0 kJ•mol^-1）]×6-（489.0 kJ•mol^-1×2）=-1641.0 kJ•mol^-1，故B正確；
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，體積增大，但離子濃度減小，所以氨水的導(dǎo)電能力降低，故C正確；
D．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)，Ka的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺醋酸電離出的CH₃COO^-和H⁺濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c（1-α），故題中K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$；若加入少量醋酸鈉固體，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺增大了CH₃COO^-的濃度，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道側(cè)重考查化學(xué)基本理論知識(shí)的綜合題，涉及氫鍵、電離平衡、蓋斯定律等知識(shí)．做題時(shí)要正確理解這些概念的內(nèi)涵．會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．