Question

把1mL 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺，其濃度接近于（ ）
A．1×10^-4mol/L
B．1×10^-8mol/L
C．1×10^-11mol/L
D．1×10^-10mol/L

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)稀釋后的溶液中溶質(zhì)不變，溶液中離子積Kw=c（H⁺）c（OH^-），計算得到溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺．
解答：解：把1mL 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2L溶液，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得到，稀釋后的溶液濃度為=0.00005mol/L，溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L；
依據(jù)溶液中離子積Kw=c（H⁺）（酸）×c（OH^-）（水）=10^-14；得到溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）（水）=c（OH^-）（水）=1×10^-10mol/L，
故選D．
點評：本題考查了溶液稀釋后濃度的計算，溶液中離子積的計算應(yīng)用，題目較簡單．