把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,其濃度接近于( )
A.1×10-4mol/L
B.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L
【答案】分析:依據(jù)稀釋后的溶液中溶質(zhì)不變,溶液中離子積Kw=c(H+)c(OH-),計(jì)算得到溶液中由水電離產(chǎn)生的H+
解答:解:把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液,依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得到,稀釋后的溶液濃度為=0.00005mol/L,溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L;
依據(jù)溶液中離子積Kw=c(H+)(酸)×c(OH-)(水)=10-14;得到溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)(水)=c(OH-)(水)=1×10-10mol/L,
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了溶液稀釋后濃度的計(jì)算,溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用,題目較簡單.
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室溫下,把1mL 0.1mol?L-1的H2SO4加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度最接近于(  )?
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A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/L
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A.1×10-4mol/L
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