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（13分）
（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是____________________（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了____________________（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是______________（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入____________________ ，以達到除去雜質和收集產物的目的。
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。（用離子方程式表示）

（共13分）（1）①  C（2分）
② CuSO4與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率（2分）
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分）
③ B（2分）
（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）  ②催化（1分）  ③飽和碳酸鈉溶液（1分）
④2CH3COOH + CO32-===2CH3COO- + H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法．
（1）某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度．
①實驗中應選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導致測定結果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關說法你認為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導致滴定終點滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導致終點滯后．
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-．實驗數據記錄如下：
實驗序號 FeSO4溶液的體積讀數/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計算該廢水的化學耗氧量．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質量分數為
42.7%
42.7%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是
 
；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
②CaO2的質量分數為
 
 （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗．
①寫出Cl2與水反應的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是
 
；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應增加的裝置是
 
．
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（2）
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①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是
 
；
②寫出反應D的化學方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質發(fā)生反應，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式：
 

（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是
 
．

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