海水是化學(xué)元素的寶庫(kù),從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料,如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液.
①其反應(yīng)原理為:(用離子方程式表示)
 

②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是
 

(2)工業(yè)制得粗硅后,再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終得到純硅.請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式:
 

(3)金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”,若鎂起火,不能用CO2來(lái)滅火,其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

(4)①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
 
,
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
 
分析:(1)①氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液得到次氯酸鈉溶液;
②依據(jù)配置溶液的步驟分析判斷,計(jì)算量取氫氧化鈉溶液,在燒杯中溶解冷卻后沿玻璃棒注入250ml容量瓶,最后用膠頭滴管定容;
(2)工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅和碳高溫加熱反應(yīng)得到粗硅;
(3)鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳;
(4)①Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),利用碳酸氫鈉受熱分解除雜;
②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),可以通入二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉除去;
解答:解:(1)①氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液得到次氯酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
②配制溶液步驟分析,應(yīng)先計(jì)算所需氫氧化鈉溶液體積,用量筒量取氫氧化鈉溶液,在燒杯中溶解冷卻后沿玻璃棒注入250ml容量瓶,最后用膠頭滴管定容需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是,250mL容量瓶,膠頭滴管;
故答案為:250mL容量瓶,膠頭滴管;
(2)工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅和碳高溫加熱反應(yīng)得到粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO;
故答案為:SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO;
(3)鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2MgO+C;
故答案為:2Mg+CO2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2MgO+C;
(4)①Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),利用碳酸氫鈉受熱分解除雜,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案為:加熱;
②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),可以通入二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉除去,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
故答案為:通入過(guò)量CO2
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握,物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型:022

海水——化學(xué)元素寶庫(kù)

1.海水知識(shí)庫(kù)

人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)和合成的110多種元素,有________多種能在海水中找到.海水中的元素90%是由________輸入海洋的,10%是由________輸入海洋的.

常量元素:每1 L海水中含量大于1 mg的元素.

海水中的常量元素占海水所溶解物質(zhì)總量的________.

海水中所溶解元素大部分以________的形式存在,其中NaCl占80%以上.

2.氯堿工業(yè)

3.海水中的微量元素

微量元素:每1 L海水中含量低于1 mg的元素.

微量元素的含量低,總量大.

Li、I、U都是海水中的微量元素.

①鋰可用于熱核反應(yīng)、制造鋰電池和特種合金.

②碘具有極其重要的生理作用,食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大.

③海水中含U約4.5×109 t,是陸地鈾礦儲(chǔ)量的4 500倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(8分)海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。

(1)工業(yè)上從海水提溴的過(guò)程中涉及下列反應(yīng):Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在該反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是     (填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了1 mol Br2,則需消耗     mol NaBr。

(2)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:

 ①  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為          ;

反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于            鍵(填“極性”或“非極性”)

(3)在同周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是             

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第     周期    族。

(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是        。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b.鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

c.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

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