Question

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體配制一定濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液250ml，需稱取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂______g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度______；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度______．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質中屬于復鹽的有______．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈______性，試用離子方程式解釋其原因：______；______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據配制溶液的每個操作過程可知所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
②根據m=nM=CVM計算質量．
③根據C=判斷，如果溶質的物質的量偏小或溶液的體積偏大，會導致配制的溶液濃度偏低；如果溶質的物質的量偏大或溶液的體積偏小會導致配制的溶液濃度偏高．
（2）根據復鹽的定義分析．
（3）根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性．
解答：解：（1）①根據操作過程可知：該實驗中所需儀器為燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以選容量瓶和膠頭滴管．
故選：ac．
②m=nM=CVM=0.100mol?L^-1×0.25L×284g/mol=7.1g．
故答案為：7.1g．
 ③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，導致溶質的物質的量偏小，所以所得溶液濃度偏低．
若在定容時，俯視液面，導致溶液的體積偏小，所以所得溶液濃度偏高．
故答案為：偏低；偏高．
（2）a、KAl（SO₄）₂能電離出的陽離子有鉀離子和鋁離子，所以是復鹽，故正確．
    b．KAlO₂能電離出的陽離子只有鉀離子，所以不是復鹽，故錯誤．
    c．NH₄Al（SO₄）₂能電離出的陽離子有銨根離子和鋁離子，所以是復鹽，故正確．
    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃能電離出的陽離子只有銀氨離子，所以不是復鹽，故錯誤．
故選ac．
（3））（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是強酸弱堿鹽，銨根離子能發(fā)生水解生成氨水和氫氧根離子NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；二價鐵離子能發(fā)生水解生成氫離子和氫氧化亞鐵
Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及復鹽的判斷等知識點，難度不大，會判斷溶液配制過程中造成的誤差．