Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO^2-₃）

B、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中的c（NH⁺₄）：①＜③＜②

C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D、0.1mol?L^-1NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響分析判斷；
C、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析判斷．

解答：解：A、NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)溶液中存在的電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO^2-₃）+c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO^2-₃），故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①（NH₄）₂CO₃，碳酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子水解，②（NH₄）₂SO₄ 溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性，抑制銨根離子的水解，所以溶液中的c（NH⁺₄）：①＜②＜③，故B錯(cuò)誤；
C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合溶液中存在的電荷守恒為：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D、0.1mol?L^-1NaHS溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），物料守恒為c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），合并計(jì)算得到c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）-c（S^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒的計(jì)算分析判斷，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．