X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( )
A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
A
解析試題分析:X原子最外層電子排布為ns1,處于第ⅠA族,化合價(jià)為+1,Y原子最外層電子排布為3s23p1,則Y為Al元素,Z原子最外層電子排布為2s22p4,則Z為氧元素,化合價(jià)為-2,A、XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià),符合,如NaAlO2,故A正確;B、X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià),不符合,故B錯(cuò)誤;C、X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià),不符合,故C錯(cuò)誤;D、XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià),不符合,故D錯(cuò)誤;故選A。
考點(diǎn):考查元素推斷題,考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類,并判斷可能的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下表為六種短周期元素的部分性質(zhì):
元素代號(hào) | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半徑/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合價(jià) | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z<T<X |
B.R與Q的電子數(shù)相差26 |
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q |
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>T |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中正確的是
A.只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物 |
B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng) |
C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 |
D.同主族元素原子半徑越小越容易失去電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B.第一電離能:Na<Mg<Al |
C.電負(fù)性:Na>Mg>Al | D.還原性:Na>Mg>Al |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) |
B.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) |
C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- |
D.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素( )
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 |
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 |
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) |
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列順序表述正確的是
A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4 | B.穩(wěn)定性:H2O > HF > H2S |
C.原子半徑:Na > Mg > O | D.還原性:F-> Cl-> S2- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 |
C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 |
D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) |
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