元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是                

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)
C.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2
D.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

C

解析試題分析:X與Z在相鄰的周期且X在第IA族,Z在第VIA族,同時X與Y在同一周期,元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,可得在短周期元素中滿足的是X為Na,Y為Cl,Z為O。A.同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng),推測正確;B.同周期元素Cl的最高價含氧酸酸性最強(qiáng),推測正確;C.原子半徑Na>Cl,而離子半徑Na+<O2-,推測錯誤;D.同族元素O的氫化物穩(wěn)定性最高,推測正確。故選C。
考點(diǎn):元素周期律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是(   )

A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種
B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
C.Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。
D.Z元素的最高化合價一定等于Y元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知X、Y是主族元素,I為電離能。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是

I/kJ·mol-1
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常見化合價是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(  )

A.XYZ2B.X2YZ3 C.X2YZ2D.XYZ3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到(     )

A.合金 B.半導(dǎo)體材料 C.催化劑 D.農(nóng)藥 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈;將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(     )

A.d>c>a>b B.d>b>a>c C.b>a>d>c D.d>a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列結(jié)論正確的是(  )
①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl  ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )[來源&:中*^教@#網(wǎng)]

A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物[來*源#^@:中國教育出版~網(wǎng)]
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )

A.2,4,6 B.19,20,21 C.1,3,5 D.8,16,18 

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同步練習(xí)冊答案