【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過(guò)量,下列對(duì)錐形瓶中現(xiàn)象的預(yù)測(cè)符合實(shí)際情況的是

選項(xiàng)

錐形瓶

分液漏斗

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A

酸性KMnO4溶液

H2O2溶液

溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

B

Na2S溶液

久置氯水

生成淡黃色沉淀

C

Fe(OH)3膠體

鹽酸

產(chǎn)生紅褐色沉淀

D

Na2CO3溶液

H2BO3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A酸性高錳酸鉀可將H2O2氧化成氧氣,因此溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡,故A正確;

B久置氯水會(huì)變成鹽酸,無(wú)強(qiáng)氧化性,加入Na2S溶液不會(huì)生成淡黃色沉淀,故B錯(cuò)誤;

CFe(OH)3膠體中滴加鹽酸至過(guò)量,先產(chǎn)生紅褐色沉淀(膠體聚沉),然后沉淀又逐漸溶解(酸堿中和),故C錯(cuò)誤;

D硼非金屬性比碳弱,因此H3BO3酸性弱于H2CO3,向Na2CO3溶液中加H3BO3溶液不產(chǎn)生大量氣泡,D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合圖回答問(wèn)題:如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進(jìn)水(ab)

(3)2在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號(hào),下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______

(5)實(shí)驗(yàn)室常用上述裝置分離碘水中的碘,進(jìn)行該操作時(shí),需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號(hào))。

①常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:

已知:

MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;

[CuNH34]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):

Fe3+1.53.2 Mn2+8.39.8 Cu2+4.46.4

MnSO4·H2O溶于1份冷水、06份沸水,不溶于乙醇。

1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 48molL1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。

2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________(任寫一點(diǎn))。

3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。

6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用_____________洗滌。

7)測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出2500mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①COg+1/2O2g)=CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2g+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)、可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為COg+H2Og)=CO2g+H2gΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2g)轉(zhuǎn)變成H2Og)的化學(xué)反應(yīng)一定要放出能量

D. 根據(jù)推知反應(yīng)H2g+1/2O2g)=H2OlΔH-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d

C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來(lái)制取氯氣。

用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣,請(qǐng)計(jì)算(寫出必要的計(jì)算過(guò)程):

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H2Fe33H2

B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO32HCa2H2OCO2

C. Na2CO3溶液的水解 CO322H2OH2CO32OH

D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO32HMg2H2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確____。

②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙

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