11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質(zhì)混合加熱直到完全反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質(zhì)D，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出消耗A、B，生成C、D的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出參加反應(yīng)的A、B、C、D的物質(zhì)的量之比，從而可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出消耗A的質(zhì)量為：25g-10g=15g，A有剩余，則5gB會完全反應(yīng)，
反應(yīng)后的混合物中含有21gC，則反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：21g-10g=11g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成D的質(zhì)量為：15g+5g-11g=9g，
剩余反應(yīng)過程中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為$\frac{15}{30}$：$\frac{5}{20}$：$\frac{11}{44}$：$\frac{9}{18}$=2：1：1：2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B═C+2D，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物質(zhì)量不會為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．NaOH與HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂和鋁單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）“真空碳熱還原-氯化法”是一種新型的由鋁土礦制備金屬鋁的方法．
已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
①用代數(shù)式表示a、b、c之間的關(guān)系：a=a=b+c．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，Al4C3與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
③傳統(tǒng)單質(zhì)鋁的冶煉一般先用堿液處理鋁土礦或用蘇打焙燒鋁土礦，使難溶的氧化鋁變?yōu)榭扇苄云X酸鹽，用蘇打焙燒鋁土礦的化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成的新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%
B．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高
D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32；②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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