1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．NaOH與HCl反應(yīng)

分析 屬于氧化還原反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，屬于放熱反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，該反應(yīng)中Al、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH與HCl反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化確定是否是氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)熱分析解答，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：中和反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量
C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料
D．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作），通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量的NaOH溶液，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg，
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）
（5）假若上述實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，數(shù)據(jù)記錄也不產(chǎn)生誤差，但某同學(xué)還是認(rèn)為該方法測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高，最可能的原因是B裝置分液漏斗中的稀硫酸滴入錐形瓶中會(huì)排出一部分空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化和干燥氣體
C．制氫氣時(shí)，用濃硫酸與鋅反應(yīng)比用稀硫酸快
D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無(wú)色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時(shí)，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷粒子的氧化性強(qiáng)弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質(zhì)混合加熱直到完全反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質(zhì)D，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　　）
A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

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