【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C2B2的電子式是________。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答,下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____,原因是___________________________。
(4)寫(xiě)出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(5)1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。
【答案】第三周期第IVA族 Cl->O2->Na+HClO4>H2CO3>H2SiO3H2O水分子間存在氫鍵,硫化氫不存在氫鍵SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O1mol
【解析】
A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則A為碳元素,A和D同族,則D為硅元素,A和B同周期,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,則B為氧元素,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,則C為鈉元素,E是所在周期中原子半徑最小的元素,則E為氯元素,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A為C,B為O,C為Na,D為Si,E為Cl,則
(1)D為硅元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族;
(2)C2B2是Na2O2,含有離子鍵和非極性鍵,其電子式是;
(3)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>Cl->O2->Na+;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),非金屬性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3;由于水分子之間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于H2S;
(4)D的氧化物SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(5)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中既是氧化劑,也是還原劑,其中氧元素化合價(jià)部分從-1價(jià)降低到-2價(jià),部分升高到0價(jià),則1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH4+
D. 某溶液有白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,溴苯是不溶于水的液體,且不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制取(主反應(yīng)為放熱反應(yīng)),制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)是因?yàn)?/span>HBr極易溶于水
C. 裝置圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子,元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子,則這兩種元素可形成的化合物為
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量,則N≡N鍵鍵能是( 。
A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是( )
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非電解質(zhì) | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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