【題目】已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3，反應1molN2時放出92.4kJ的熱量，則N≡N鍵鍵能是（　�。�

A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol

【答案】D

【解析】

反應熱△H＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，據(jù)此解答。

令N≡N的鍵能為x，反應1molN2時放出92.4kJ的熱量，則有N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJmol-1。反應熱△H＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故x+3×436kJmol-1－2×3×391kJmol-1＝－92.4kJmol-1，解得x＝945.6kJmol-1。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質

無色晶體，易被氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

① 促進氯氣與錫反應；

② _____________。

(4)己裝置的作用是_____________________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生 SnCl2 雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生 SnCl2 的有________（填標號）。

A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液

(6)反應中用去錫粒 1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產率為________ 。

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【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。

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【題目】從環(huán)境保護角度分析，人類最理想的能源是( )

A.氫氣B.煤炭C.石油D.核能

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【題目】25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）

A. 水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝

B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

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【題目】最近發(fā)現(xiàn)的一種三室微生物燃料電池，可用于處理污水，原理如圖所示，圖中有機廢水中的有機物可以用C6H10O5表示。下列說法正確的是(　　)

A. a極是電池的正極

B. b極附近的溶液pH減小

C. a極的電極反應式為C6H10O5－24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H＋

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