寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①NaHSO4______;
②K2SO4______;
③NH4NO3______.
①NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
②K2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為K2SO4=2K++SO42-,故答案為:K2SO4=2K++SO42-;
③NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-,故答案為:NH4NO3=NH4++NO3-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖中能表示A(g)+B(g)?2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))這個(gè)可逆反應(yīng)的圖象為( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是( 。
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,△H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是(  )
A.Cu(NO3)2=Cu2++N
O-3
B.NaHCO3=Na++H++C
O2-3
C.Ca(OH)2=Ca2++(OH
)-2
D.HCl=H++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列說法或表示正確的是( 。
A.次氯酸的電離方程式:HClO?H++ClO-
B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C.HS-水解離子方程式:HS-+H2O?H3O++S2-
D.已知中和熱為57.3kJ?mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.CaCl2═Ca2++2Cl-B.K2CO3═K2++CO32-
C.Ba(OH)2═Ba2++(OH)2-D.FeCl3═Fe2++3Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸,下列說法正確的是
A.pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
C.pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA是強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

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