已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
B

試題分析：根據(jù)題給弱酸的電離常數(shù)判斷，酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的溶液中HF的電離程度最大，氫離子濃度最大，pH最小，選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在測定A的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是（　�。�
A．溫度150℃、壓強5.05×104Pa
B．溫度150℃、壓強4.04×105Pa
C．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者
A．①②③④B．②③④C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是   (    )
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等
C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D．濃度均為0．1 mol／L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是  (   )
A．①②③B．②④C． ①③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是
A．HA為一元強酸
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點對應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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