【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答:
(1)根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是 .
(2)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學反應速率為 .
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示.
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究.
①該小組同學提出的假設是 .
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到現(xiàn)象.
【答案】
(1)其他條件不變時,增大(減。┓磻餄舛,加快(減慢)化學反應速率
(2)1.0×10﹣2mol/(L?min)
(3)Mn2+對該反應有催化作用;3.0;反應過程中溶液褪色時間減少
【解析】解:(1)在表中,其它條件相同,而H2C2O4溶液濃度不同,濃度越大,反應速率越快,濃度越小,反應速率就越慢.因此根據(jù)表格的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是其他條件不變時,增大(減。┓磻餄舛,加快(減慢)化學反應速率,所以答案是:其他條件不變時,增大(減。┓磻餄舛,加快(減慢)化學反應速率;(2)利用實驗1中的數(shù)據(jù),計算用KMnO4表示的化學反應速率為V(KMnO4)=(0.05mol/L×3.0÷10)÷1.5min=1.0×10﹣2mol/(Lmin),所以答案是:1.0×10﹣2mol/(Lmin);(3)①由圖乙可知反應開始后速率增大較快,說明Mn2+對該反應起催化劑的作用,所以答案是:Mn2+對該反應有催化作用;②對照實驗應該是指改變一個條件,其余條件相同.由于是研究Mn2+的性質和作用,所以草酸的濃度和體積應該與實驗1相同,也是3ml,所以答案是:3.0;③若該小組同學提出的假設成立,則反應速率加快,溶液褪色的時間小于1.5min,從而說明Mn2+是催化劑,所以答案是:與實驗1比較,溶液褪色所需時間短(或所用時間(t)小于1.5min).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應急止血,其主要原因可能是
A. FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D. FeCl3能使血液發(fā)生化學反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
①該反應為__反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②A和B的總能量比C和D的總能量__(填“高”或“低”)。
③反應物化學鍵斷裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量.
(2)已知:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a_______________________________________________;
b_______________________________________________;
c_______________________________________________。
②該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”), 放出的熱量為________kJ(用字母表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進行相關實驗.按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5 , 再注入95%的乙醇,并加熱,觀察現(xiàn)象.
實驗 | P2O5/g | 95%乙醇量/mL | 加熱方式 |
實驗1 | 2 | 4 | 酒精燈 |
實驗2 | 2 | 4 | 水浴70℃ |
實驗結果如下:
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | ||
三頸瓶 | 收集瓶 | 試管 | |
實驗1 | 酒精加入時,立刻產(chǎn)生白霧,當用酒精燈加熱時,有氣泡產(chǎn)生,并逐漸沸騰,生成黏稠狀液體 | 有無色液體 | 溶液褪色 |
實驗2 | 酒精加入時,立刻產(chǎn)生白霧,當用水浴加熱時,不產(chǎn)生氣泡,一段時間后,反應瓶內(nèi)生成黏稠狀液體 | 有無色液體 | 溶液不褪色 |
根據(jù)上述材料,完成下列填空.
(1)寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式: .
(2)如圖裝置中冷凝管的作用是
(3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是(寫結構簡式)
(4)根據(jù)實驗1、2可以推斷:①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是
②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下(三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯)可以發(fā)生的有機反應的類型是反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應:2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )
A.上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大
B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉化率增大
C.該反應的熱化學方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D.該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為:下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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