【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑤和⑧的元素符號分別是和。
（2）表中最活潑的金屬是 ， 非金屬性最強的元素是(填元素符號，下同)。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：。

【答案】
（1）)Si；Ar
（2）K；F
（3）Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O
（4）向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無色變?yōu)槌燃t色，再向反應后的溶液中加入CCl4 ， 振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強
【解析】　(1)由⑤和⑧的位置可知⑤為Si，⑧為Ar。(2)同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強，故最活潑的金屬是⑨(即K)，非金屬性最強的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩的單質(zhì)分別為Cl2和Br2 ， 可利用單質(zhì)間的置換反應來比較兩者的氧化性強弱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入適量Ba（NO3）2溶液后過濾
B.除去鐵粉中的少量鋁粉，可加入適量稀鹽酸后過濾
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入適量鐵粉后過濾
D.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 可將固體加熱至恒重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ， 反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
（1）①反應的化學方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①當x=5時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x的取值為
③當x=5mol和x=6mol，上述反應達到平衡后，H2的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應吸熱．
（l）關于化學反應方向的判據(jù)△H﹣T△S＜0，反應___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
答案：不能自發(fā)
（1）該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ． （均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時化學反應速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物
起始量

1.5molA
0.5molB

1.5molA
0.5molB

6.0molA
2.0molB

下列說法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內(nèi)乙容器中反應的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應為吸熱反應
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“無論從經(jīng)濟的發(fā)展還是人類的進步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關的工業(yè)過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式 ．
（2）在生產(chǎn)過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、 ． 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經(jīng)上述反應過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由于物質(zhì)的漂白性而導致溶液褪色的是（ ）
①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④

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