【題目】下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中，正確的是（　 ）

A.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑

C.2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S

D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

【答案】C

【解析】

A．有單質(zhì)參加反應，不一定存在元素的化合價變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧為非氧化還原反應，故A錯誤；

B．燃燒反應不一定有氧氣參加，如氯氣在氫氣中燃燒，故B錯誤；

C．與變價金屬反應生成化合物中金屬的價態(tài)越高，非金屬的氧化性越強，則氯化鐵中Fe元素的化合價高，則氧化性：Cl2＞S，故C正確；

D．還原性與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極

C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過程如下：

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列問題：

（1）基態(tài)V原子的電子排布式為________，基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______。

（2）組成H2SO4的元素中，電負性由大到小的順序是________，SO2分子的VSEPR模型為________。

（3）固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在（如圖所示）。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個S原子的O原子稱為橋氧，連接1個S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學鍵鍵長更大的是________（填“橋氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié)，按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子：______________。

（5）一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長為a pm，高為b pm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________（寫出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基苯酚（撲熱息痛）為白色顆粒狀晶體，易被空氣氧化。實驗室用對氨基苯酚乙酰化制備撲熱息痛的一種方法如下：

查閱資料獲得以下數(shù)據(jù)：

對氨基苯酚

醋酸酐

對乙酰氨基苯酚

熔點/℃

189.6 ~ 190.2

-73

169 ~ 171

密度/g·cm-3

1.2

1.1

1.3

相對分子質(zhì)量

109

102

151

溶解性

溶于乙醇和水

溶于乙醇，

稍溶于水

易溶于乙醇和熱水，溶于丙酮

實驗過程：如圖所示，在三頸燒瓶中加入對氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打開儀器a下端的旋塞，緩慢滴加12 mL醋酸酐。攪拌并水浴加熱，控制溫度在80℃左右，充分反應后按如下流程進行操作。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是_____________。

（2）步驟②洗滌晶體獲得粗品時，選擇的洗滌劑是______。（填標號）

A．乙醇 B．丙酮 C．熱水 D．冷水

（3）減壓過濾裝置如圖所示。步驟④減壓過濾時，在吸濾瓶中要先加入適量NaHSO3，其作用是_________，該減壓過濾需趁熱進行，原因是_____________。

（4）步驟⑥中操作X為_______________。

（5）若最終得到9.8 g對乙酰氨基苯酚，則本實驗的產(chǎn)率為______%。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

（1）A分子中官能團的名稱是____________，D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是___________反應。

（2）反應②的化學方程式是___________________________。

反應④的化學方程式是___________________________。

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是_____________________________。

（4）某同學用如右圖所示的實驗裝置制取少量F。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是______________。

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) ________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備F的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為___。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___點（選填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時達到平衡。

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

該反應是____反應(填“吸熱反應”或“放熱反應”)；反應初始至平，A的平均反應速率v(A)＝_____。達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的有機合成原料，常用作高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。其實驗室制備流程如下：

請回答下列問題：

(1)實驗室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為_________。

②燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為_______

(3)濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因為________(填選項)。

A.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

C.同等條件下，用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

(4)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(5)環(huán)己烯含量的測定：在一定條件下，向 a g 環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2， 與環(huán)己烯充分反應后，剩余的 Br2 與 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗 Na2S2O3 標準溶液 v ml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示劑為_____________________ ；樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為_________________(用字母表示)。

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