【題目】下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式
(2)能否在I實驗裝置中用銅與稀硝酸反應制的較為純凈的NO氣體(填“能”或“不能”),簡述理由
(3)若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO,則:檢查氣密性的操作是
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關(guān)閉止水夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象 . 反應停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關(guān)閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到的現(xiàn)象是
(4)上述實驗完成后,將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是

【答案】
(1)3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)不能;因為圓底燒瓶中有空氣,空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2 , 出現(xiàn)紅棕色
(3)關(guān)閉止水夾,將干燥管放入帶有水的燒杯中,若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低,且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變,則表明該裝置的氣密性良好;銅片溶解,且表面有無色氣泡產(chǎn)生,溶液變成藍色,液面下降;有紅棕色氣體產(chǎn)生
(4)防止污染環(huán)境
【解析】解:(1.)因銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,其離子反應為3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,所以答案是:3Cu+2NO3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2.)因燒瓶中有空氣,則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮,所以答案是:不能;因為圓底燒瓶中有空氣,空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2 , 出現(xiàn)紅棕色;
(3.)由裝置可知,利用干燥管中的液面與燒杯中的液面查來檢查裝置的氣密性,操作為關(guān)閉止水夾,將干燥管放入帶有水的燒杯中,若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低,且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變,則表明該裝置的氣密性良好;用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,則銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,可觀察到銅片溶解,且表面有無色氣泡產(chǎn)生,溶液變成藍色,液面下降;生成的NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的二氧化氮,則可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,
所以答案是:關(guān)閉止水夾,將干燥管放入帶有水的燒杯中,若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低,且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變,則表明該裝置的氣密性良好;銅片溶解,且表面有無色氣泡產(chǎn)生,溶液變成藍色,液面下降;有紅棕色氣體產(chǎn)生;
(4.)NO、NO2都有毒,能污染環(huán)境,氮的氧化物能被NaOH溶液吸收,所以答案是:防止污染環(huán)境.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.
已知①BrO3+6I+6H+═3I2+Br+3H2O;②2BrO3+I2═2IO3+Br2;
請回答下列問題:

(1)由反應②有同學由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認為是否正確(填是或否),并說明理由
(2)b點時,KI反應完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是
(3)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應方程式
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol.
(5)n(KBrO3)=4時,對應含碘物質(zhì)的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后置于光亮處,下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是( 。

A. 瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成

B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

C. 反應的有機產(chǎn)物都為液體

D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3NaHCO3的敘述中正確的是

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性強

C. Na2CO3NaHCO3均不可與澄清石灰水反應

D. Na2CO3NaHCO3均可與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是(
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是、
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

H

50 mL0.55 molL1NaOH溶液

20℃

23.3℃

50 mL0.5 molL1HCl溶液

50 mL0.55 molL1NaOH溶液

20℃

23.5℃

50 mL0.5 molL1HCl溶液

已知:Q=cm(t2﹣t1),反應后溶液的比熱容c為4.18J℃1g1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm3
①計算完成上表△H=(保留2位小數(shù)).
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果填“有”或“無”)影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(1)大量的銅用于制作導線,利用了金屬的延展性和______。

(2)鋁的金屬活動性很強,在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,原因是___。鋁及其氧化物的化學性質(zhì)很特別,既能和酸反應,又能和堿反應,其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________

(3)鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結(jié)構(gòu)材料,用菱鎂礦(MgCO3)生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下:

MgCO3MgOMgCl2Mg

檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是_____;反應②的化學方程式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用,下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程:
已知:含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO,還含有少量的CuO和Fe2O3
(1)溶解池中待固體全部溶解后,加入鋅粉的作用有: ①將Fe3+還原為Fe2+;
;
③調(diào)節(jié)溶液的pH.
(2)檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是
(3)反應池中的溫度控制在90~95℃,沉淀B為氫氧化物,反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為
(4)沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3bZn(OH)2cH2O(a、b、c均為整數(shù)).某;瘜W興趣小組的同學為了確定其組成,進行如下實驗:稱取3.59g沉淀進行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,它們分別增重0.72g和0.44g.通過計算確定該沉淀的組成.(寫出計算過程)

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