【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3，下列說法中正確的是（ ）

A.分子中最多有22個原子處于同一平面上

B.該烴苯環(huán)上的一氯代物只有一種

C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D.該烴是苯的同系物

【答案】C

【解析】

A．苯環(huán)上的12個原子共平面，兩個苯環(huán)可以共平面，甲基中最多有1個H原子能與苯環(huán)共平面，故此有機物中最多有24個原子共平面，故A錯誤；

B．苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子(甲基的間位和鄰位)，一氯代物有2種，故B錯誤；

C．苯環(huán)上的12個原子共平面，而甲基取代了苯環(huán)上的H原子，故甲基上的C原子一定與其所在的苯環(huán)共平面，但由于兩個苯環(huán)可以共平面也可以不共平面，故當兩個苯環(huán)不共平面時，共平面的碳原子數(shù)最少，此時有10個C原子共平面，如圖，故C正確；

D．該物質(zhì)含有兩個苯環(huán)，苯的同系物只含一個苯環(huán)，所以該烴不是苯的同系物，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時＝________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）該反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

（3）當反應(yīng)消耗二氧化硫 19.2 g 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標準狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A.該有機物的化學(xué)式為C20H14O5

B.該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面

C.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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