分析 (1)實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣;
(2)電石與水反應(yīng)速率太快,通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率;
(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫、磷化氫等,會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾,據(jù)此解答;
(4)乙炔含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色;
(5)可燃性的氣體與氧氣混合,點燃易發(fā)生爆炸.
解答 解:(1)實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,反應(yīng)為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)電石與水反應(yīng)速率太快,通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率,
故答案為:飽和食鹽水;
(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體,硫化氫、磷化氫,會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾,利用硫酸銅溶液吸收硫化氫、磷化氫氣體,以避免干擾,
故答案為:吸收雜質(zhì)氣體硫化氫、磷化氫等;
(4)乙炔含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,使其褪色,
故答案為:酸性KMnO4溶液褪色;
(5)可燃性的氣體與空氣混合,點燃易發(fā)生爆炸,所以需在點燃前驗純,
故答案為:驗純.
點評 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實驗,題目難度不大,本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實驗,注意與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的性質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2C2O4在水中的電離方程式是:H2C2O4?2H++C2O42- | |
B. | 當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水小 | |
C. | 當(dāng)V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)═c(C2O42-)+2c(OH-) | |
D. | 已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2,則a點的c(H+)=K2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙炔氣體中常含有雜質(zhì),通常采用硫酸銅溶液洗氣除雜 | |
B. | 為了加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率,通常往水中加入少許鹽酸 | |
C. | 將生成的氣體直接通往溴水中,溴水褪色則證明產(chǎn)生了乙炔 | |
D. | 通常采取向上排空氣法收集乙炔 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.8mol/L | B. | 1.8mol/L | C. | 2.4mol/L | D. | 4.8mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +92 kJ/mol | B. | -92 kJ/mol | C. | -92 kJ | D. | +1081 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H+ | B. | SO42- | C. | MnO4- | D. | Mn2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均屬于醇 | B. | 均能發(fā)生消去反應(yīng) | ||
C. | 均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酫 | D. | 與氫鹵酸反應(yīng)時均斷裂C-O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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